Chlorek amonu
Chlorkowi amonu przypisany jest wzór chemiczny NH4Cl. Jest to bezbarwna, krystaliczna substancja stała, która jest solą amonową kwasu solnego. Chlorek amonu występuje w swojej naturalnej postaci jako minerał nazywany salmiakiem.
Właściwości chlorku amonu
Chlorek amonu jest bezbarwny i tworzy sześcienne kryształy. Dobrze rozpuszcza się w wodzie. Roztwór wodny reaguje z kwasami z powodu tzw. hydrolizy soli kationu amonu. Wartość pH 1-procentowego roztworu wynosi około 5,5. Chlorek amonu można oczyścić z wody przez rekrystalizację. Sól słabo rozpuszcza się w etanolu i prawie w ogóle nie rozpuszcza się w acetonie i eterze. W przypadku zmieszania chlorku amonu z silnymi zasadami, takimi jak roztwór wodorotlenku sodu lub roztwór wodorotlenku potasu, uwalniany jest gazowy amoniak. W procesie zmieszania krystalicznej substancji stałej ze stężonymi kwasami o niskiej lotności, takimi jak kwas siarkowy lub kwas fosforowy, powstaje chlorowodór.
Wraz ze wzrostem temperatury chlorek amonu dysocjuje w coraz większym stopniu, tworząc amoniak i chlorowodór. W temperaturze 340°C sól zmienia swój stan na gazowy. Chlorek amonu topi się pod ciśnieniem (34,4 bara) w temperaturze 520°C. W laboratorium sól uzyskuje się poprzez neutralizację wodnego roztworu amoniaku kwasem solnym lub poprzez reakcję gazowego amoniaku z gazowym chlorkiem wodoru. Występuje również jako produkt uboczny w ekstrakcji sody amoniakalnej metodą Solvay.
